課程內(nèi)容：

《性質(zhì)活潑的氧氣（2）》
一、實驗探究
【實驗2-5】
（1）在試管中加入5ml 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃？
（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
探究可知：
思考：二氧化錳在反應中擔任什么角色？起什么作用？
二、催化劑
1.定義：在化學反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫催化劑。
2.注意：
（1）催化劑參加了化學反應；
（2）反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
（3）催化劑通過改變反應的途徑而改變（加快或減慢）反應的速率；
（4）催化劑不能決定化學反應能否發(fā)生，且不能改變產(chǎn)物的質(zhì)量。
三、氧氣的實驗室制法反應原理
    過氧化氫→（二氧化錳）水+氧氣
    高錳酸鉀→（加熱）酸錳鉀+二氧化錳+氧氣
    氯酸鉀→（二氧化錳+加熱）氯化鉀+氧氣
四、分解反應
   由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫分解反應。
思考并討論下列問題：
1.你打算用什么藥品來制取氧氣？你認為需要哪些儀器才能制取氧氣？
2.一套制氣裝置，你認為應該包含哪些裝置？怎樣來組裝你所需要的儀器，組裝時需要注意什么？
3.你認為制取氣體前，需不需要檢查裝置的氣密性？如果需要，該怎么去檢查呢？
4.氣體常見的收集方法有哪些？
5.你認為用什么方法去收集所制得的氧氣？你認為什么時候收集氧氣最合適？（排水法收集時）
6.怎樣才知道集氣瓶中已經(jīng)裝滿了氧氣？
7.實驗結(jié)束時應該怎樣去操作？（排水法收集時）
制氧氣的藥品：
    過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀
制氧氣所需要儀器：
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳：
    試管、鐵架臺（帶鐵夾）、帶導氣管的橡皮塞（雙孔）、集氣瓶、水槽、藥匙
（2）高錳酸鉀固體或氯酸鉀和二氧化錳
    試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、帶導氣管的橡皮塞（單孔）、集氣瓶、水槽、藥匙
【實驗裝置】
    制取氣體的裝置一般包含發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。
    發(fā)生裝置→收集裝置
    組裝儀器一般是按從左到右，從上到下的順序進行的。
氣體常見的收集方法：
1.排水法——適于氣體不易或難溶于水且不與水反應
2.排空氣法：
（1）向上排空氣法——適于氣體的密度比空氣大且不與空氣反應
（2）向下排空氣法——適于氣體的密度比空氣小且不與空氣反應
3.氧氣的手機方法：可用排水法或向上排空氣法收集氧氣
檢驗及驗滿（排氣法）：
檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則收集的氣體是氧氣。
驗滿：將帶火星的木條放在（或靠近）集氣瓶口，若木條復燃，則已收集滿氧氣。
【注意】實驗完畢，先撤導管，后移酒精燈。收集滿的氧氣，應放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上。
原因：防止試管冷卻后，水槽內(nèi)的水沿導管上升，進入導管，使試管炸裂
    制取氧氣的操作步驟（加熱高錳酸鉀）：
    檢查氣密性→裝藥品→固定裝置→加熱（要預熱）→收集氧氣→移出導管（排水法收集時）→熄滅酒精燈
    加熱固體方法制取氧氣裝置的注意事項：
1.酒精燈中酒精量不能超過其容積的2/3；
2.藥品盡量平鋪在試管的底部；
3.用酒精燈外焰對準盛藥品部位加熱；
4.鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部）；
5.試管管口略向下傾斜；
6.伸入試管中的導管稍露出橡皮塞；
7.排水法收集氧氣實驗結(jié)束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈。
8.當用高錳酸鉀制取時，應在試管中管口附近塞一團棉花。
    氧氣的工業(yè)制法：
1.分離液態(tài)空氣法——根據(jù)液態(tài)氫與液態(tài)氧的沸點不同
2.利用分離技術(shù)膜
    在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。